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电负性怎么计算的，电负(fù)性表示(shì)什么

　　电负(fù)性周期表中(zhōng)各(gè)元素的原(yuán)子吸引电(diàn)子能力(lì)的(de)一种(zhǒng)相对(duì)标度 。

　　又称负(fù)电性(xìng)。

　　元素的(de)电负(fù)性愈大，吸引电子的倾向(xiàng)愈大，非(fēi)金属(shǔ)性也愈强。

　　电负性的(de)定(dìng)义(yì)和计(jì)算方法有(yǒu)多种，每(měi)一种方法的电(diàn)负(fù)性数值都(dōu)不同(tóng)，比较有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍(bào)林提出的(de)标度。

　　根据热化(huà)学(xué)数据和分子的(de)键能(néng)，指定氟的电负性(xìng)为3.98，计算其他(tā)元素的(de)相(xiāng)对电负性(xìng)。

　　②R.S.密(mì)立(lì)根从电离势和电子亲合能计算的绝(jué)对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立(lì)在(zài)核和成键原子(zi)的电子静电(diàn)作用基础上(shàng)的电负性。

　　利用电(diàn)负性值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性综合(hé)考虑了电离(lí)能和(hé)电子亲合能，首先(xiān)由莱纳(nà)斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一组数(shù)值的相对大小表示元素(sù)原子在分子中对(duì)成键电子的(de)吸(xī)引能力，称(chēng)为相对电(diàn)负性，简称(chēng)电负(fù)性。

　　元素电负(fù)性(xìng)数值越(yuè)大，原子在形(xíng)成化学键时对成键电子的吸引力越强。

　　同(tóng)一周(zhōu)期从(cóng)左至右，有效核电(diàn)荷递增，原(yuán)子半径递减(jiǎn)，对电子(zi)的吸引能力渐强，因而(ér)电负性值递增；

　　同族元素从(cóng)上到下，随着原子(zi)半径的增大，元素(sù)电负性(xìng)值递减。

　　过渡元(yuán)素的电(diàn)负性值无明显规律。

　　就总(zǒng)体而言，周(zhōu)期表(biǎo)右上方的典型非金属元(yuán)素都有较(jiào)大电负性数值，氟的(de)电负性值数大(dà)（4不朽的意思.0）；

　　周期表(biǎo)左下(xià)方的(de)金(jīn)属元(yuán)素(sù)电(diàn)负(fù)性值都较小，铯和钫是电负性最小的元(yuán)素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属元素的电(diàn)负性(xìng)大于(yú)2.0，金属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以(yǐ)用来判断化合物中元素的正负化合价和化(huà)学(xué)键的类型。

　　电负(fù)性值(zhí)较大(dà)的元素(sù)在形(xíng)成化合物时，由于对成键电子吸引较强(qiáng)，往(wǎng)往表现为负化合价；

　　而电负性值较小者表现为正化合价。

　　在(zài)形(xíng)成共(gòng)价键时，共用电子对偏(piān)移向电负性较强的原子而使键(不朽的意思jiàn)带有极性，电负性差越大，键(jiàn)的极性越强(qiáng)。

　　当化学(xué)键两端元素的电负性相(xiāng)差很大时（例如大于(yú)1.7）所形成的键(jiàn)则(zé)以(yǐ)离(lí)子性(xìng)为主。

　不朽的意思　常见(jiàn)元素电负性(xìng)（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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